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下列元素电负性大小顺序中正确的是()。
A、e>B>Al>Mg
B、>Al>Be≈Mg
C、
D、≈Al 正确答案：题库搜索 答案解析：根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此B> Be>Mg；处于对角线位置的元素Be、Al 性质相似，电负性近似相同。 作电极组成原电池,其电动势为1.63V,若在氯电极溶液中加入一些溶液,则电池的电动势将()。 A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断 正确答案：题库搜索 答案解析：氯为正极，Co为负极，电池反应式为 B、 C、 D、 正确答案：题库搜索 答案解析：29号元素为铜，核外电子数为29，按照能量最低原理，电子分布式应为 某化学反应在任何温度下都可以自发进行,此反应需满足的条件是()。 A、 B、 C、 D、 正确答案：题库搜索 答案解析：化学反应的自发性判断依据是吉布斯函数变。当吉布斯函数变ΔG=ΔH－TΔS<0时，反应在任何温度下均能自发进行。式中，ΔH为焓变；ΔS为熵变。显然，只有A项可以一直满足条件。 根据反应均能自发正向进行,可判断出电极电位数值最大(即氧化能力最强)的电对是()。 A、 B、 C、 D、 正确答案：题库搜索,专业课助理微Xin：《xzs9519》 答案解析：由于各反应均能正向进行，因此反应的电动势 B、 C、 D、 正确答案：题库搜索 答案解析：杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的n个原子轨道，可以而且只能形成n个杂化轨道， 某温度下,在密闭容器中进行如下反应开始时p(A)=p(B)=300kPa,p(C)=0kPa,平衡时,p(C)=100kPa,在此温度反应的标准平衡常数K是()。 A、0.1 B、0.4 C、0.001 D、0.002 正确答案：题库搜索 答案解析：由题意可知：
所以电池电动势为：
根据洪特规则，反应方程式中各物质的分压减少，因此平衡向着气体分子数增大的方向(正向)移
中Si采取等性的为放热反应，故降温可使反应向右进行。
